Introducció a la Llei de Charlie
Per a un gas d'una certa massa, quan el volum es manté sense canvis, la seva pressió p canvia linealment amb la temperatura t, és a dir, p = p0 (1 + apt) on p0, p són la pressió del gas a 0 °C i t °C És el coeficient de temperatura a pressió d'un volum constant de gas. Experimentalment es va determinar que ap≈1 / 273 ° de diversos gasos.
Els experiments mostren que per a l'aire, a temperatura ambient i pressió atmosfèrica, les tres lleis anteriors són aproximadament correctes. Com més alta és la temperatura, menor serà la pressió i més alta serà la precisió. Per contra, com més baixa sigui la temperatura, més alta serà la pressió i més gran serà la desviació. (Prenent aire com a exemple, a 0 ° C, si la pressió és d'1 caixer automàtic, el volum és d'1 litre, és a dir, pV és igual a 1 atm · l. Quan la pressió s'incrementa a 500 i 1000 atm, el producte de pV augmenta a 1,34 i 1,99 atm. , Hi ha diferències evidents.) A més, l'av i ap del mateix gas varien amb temperatura i són lleugerament diferents; l'av i l'ap de diferents gasos també són lleugerament diferents. Com més alta sigui la temperatura i més baixa sigui la pressió, més petita serà la diferència. A temperatura normal, el límit de pressió tendeix a zero. Per a tots els gasos, av = ap = 1 / 273.15 °.