Daltons llei de pressions parcials
La llei de pressió parcial de Dalton (també coneguda com a llei de Dalton) descriu les propietats d'un gas ideal. Aquesta regla general va ser observada per John Dalton el 1801. En una barreja de gas en qualsevol recipient, si no es produeix cap reacció química entre els components, cada gas es distribueix uniformement per tot el recipient, la pressió que genera i la pressió que genera quan ocupa. tot el contenidor sol igual. És a dir, la pressió d’una certa quantitat de gas en un volum determinat de contenidor només està relacionada amb la temperatura. Per exemple, a zero graus centígrads, la pressió d’1mol d’oxigen en un volum de 22,4L és de 101,3kPa. Si s’afegeix 1 mol de nitrogen al contenidor i es manté el volum del contenidor, la pressió d’oxigen continua sent 101,3 kPa, però la pressió total al contenidor es duplica. Es pot veure que la pressió generada per 1 mol de nitrogen en aquest estat és també 101,3 kPa. La llei de pressió parcial de Dalton només s'aplica en principi a les barreges de gasos ideals, però també es pot aplicar aproximadament a les mescles de gas real a baixes pressions.