Breu introducció al principi d’incompatibilitat de Pauli
El principi d’exclusió de Pauli, també conegut com a principi d’exclusió de Pauli, és una de les lleis bàsiques del moviment de partícules microscòpiques. Va assenyalar que en un sistema compost de fermions, no poden haver-hi dues o més partícules exactament en el mateix estat. Es necessiten quatre nombres quàntics per determinar completament l’estat d’un electró en un àtom, de manera que el principi d’incompatibilitat de Pauli&es manifesta en un àtom com: no pot haver-hi dos o més electrons amb exactament quatre nombres quàntics En una òrbita atòmica determinat pel nombre quàntic d’òrbita m, l, n, s’hi poden acomodar fins a dos electrons i les direccions de gir d’aquests dos electrons han de ser oposades. Aquest s’ha convertit en un dels criteris per a la disposició periòdica d’electrons fora del nucli per explicar la taula periòdica.