L'electronegativitat és un conjunt de valors relatius que indiquen l'atracció d'un àtom als electrons quan una molècula forma un enllaç. L'electronegativitat té en compte l'energia d'ionització i l'energia d'afinitat electrònica. Va ser desenvolupat per primera vegada per Linus Karl Pauling (LC Pauling) Proposat el 1932. Com més gran sigui el valor de l'electronegativitat de l'element, més forta és l'atracció de l'àtom als electrons d'unió en formar un enllaç químic.
Mètode de càlcul
Hi ha molts mètodes per calcular l'electronegativitat, i el valor de l'electronegativitat per a cada mètode és diferent, i n'hi ha tres de representatius.
(1) L'escala proposada per Pauling. Segons dades termoquímiques i energia d'enllaç molecular, l'electronegativitat del fluor és especificada com 3.98, i es calcula l'electronegativitat relativa d'altres elements.
(2) L'electronegativitat absoluta calculada per Millikan a partir del potencial d'ionització i l'energia d'afinitat electrònica.
(3) L'electronegativitat proposada per Allais basada en la interacció electrostàtica d'electrons entre el nucli i els àtoms d'unió. Quan s'utilitzen valors d'electronegativitat, s'ha d'utilitzar el mateix conjunt de valors per a la comparació.