Per tal d'explicar el fet que l'espectre lineal dels àtoms d'hidrogen, l'estudiant de Rutherford Bohr va acceptar la teoria quàntica de Planck i el concepte de fotons d'Einstein. Basant-se en el model planetari, va proposar un àtom amb una disposició en capes d'electrons extranuclears. Model estructural. El punt de vista bàsic del model d'estructura atòmica de Bohr és:
(1) Els electrons de l'àtom es mouen al voltant del nucli en una òrbita circular amb un cert radi i no irradien energia.
Model atòmic de Bohr
Model atòmic de Bohr
(2) Els electrons que es mouen en diferents òrbites tenen energia diferent (E), i l'energia es quantifica. El valor energètic orbital augmenta amb l'augment de n (1, 2, 3,...), n s'anomena nombre quàntic. Les diferents pistes s'anomenen K(n=1), L(n=2), M(n=3), N(n=4), O(n=5), P(n=6) , Q (n=7).
(3) Quan i només quan un electró transiciona d'una òrbita a una altra, irradiarà o absorbirà energia. Si l'energia radiada o absorbida s'expressa i es registra en forma de llum, es forma un espectre.
El model atòmic de Bohr explica molt bé l'espectre lineal dels àtoms d'hidrogen, però no pot fer res per fenòmens espectrals més complexos.